COMMUNITY
Oefentoets · Scheikunde · havo 4 Energie bij reacties: energiediagram, reactiewarmte en warmte berekenen
StudyZone
ScheikundeVak
12 vragenOmvang
WAT ZIT ERIN
1Je lost een zout op in water. Het bekerglas voelt daarna koud aan. Welke conclusie is juist?
De antwoorden zie je tijdens het oefenen
12 vragen
1
Je lost een zout op in water. Het bekerglas voelt daarna koud aan. Welke conclusie is juist?
Het oplossen is exotherm: het zout staat kou af aan het water
Het oplossen is endotherm: er wordt warmte uit de omgeving opgenomen
Het oplossen is endotherm: de producten bevatten minder chemische energie
Het oplossen is exotherm: er is activeringsenergie aan het water onttrokken
2
In een energiediagram (in kJ per mol) liggen de beginstoffen op 200 kJ, de top van de energieberg op 350 kJ en de reactieproducten op 120 kJ. Hoe groot zijn de activeringsenergie en de reactiewarmte?
kJ en kJ
kJ en kJ
kJ en kJ
kJ en kJ
3
Je voegt een katalysator toe aan een exotherme reactie. Wat verandert er in het energiediagram?
De top wordt lager; het begin- en eindniveau blijven gelijk
Het eindniveau wordt lager, zodat er meer energie vrijkomt
De top en het eindniveau worden allebei lager
Het beginniveau wordt hoger, zodat de berg minder hoog is
4
Bereken de reactiewarmte van . Vormingswarmtes in J/mol: , en .
J per mol ethanol
J per mol ethanol
J per mol ethanol
J per mol ethanol
5
Kalksteen ontleedt bij verhitten: . Vormingswarmtes in J/mol: , en . Welke reactiewarmte hoort bij deze reactie, en is de reactie exotherm of endotherm?
J/mol, exotherm
J/mol, exotherm
J/mol, exotherm
J/mol, endotherm
6
Je verwarmt 250 g water van 18,0 °C tot 60,0 °C. Hoeveel warmte neemt het water op? Gebruik J g K.
62,7 kJ
43,9 J
43,9 kJ
18,8 kJ
7
Met een spiritusbrander verwarm je 150 g water van 20,0 °C tot 80,0 °C. Neem aan dat alle warmte in het water komt. Hoeveel gram ethanol verbrandt er minimaal? Gegeven: J g K, verbrandingswarmte van ethanol J/mol en g/mol.
1,27 g
1,69 g
0,0275 g
g
8
Een leerling voert het experiment met de spiritusbrander echt uit. Er blijkt veel meer ethanol te zijn verbrand dan berekend. Wat is daarvan de belangrijkste oorzaak?
De verbranding van ethanol is endotherm
Water heeft activeringsenergie nodig om warm te worden
Een deel van de warmte gaat naar de omgeving
De soortelijke warmte van water hangt af van de massa water
9
Bij een reactie kost het verbreken van de bindingen in de beginstoffen J. Het vormen van de bindingen in de producten levert J op. Welke uitspraak is juist?
De reactie is endotherm, J
De reactie is exotherm, J
De reactie is exotherm, J
De reactie is endotherm, J
10
De vormingswarmte van is J/mol. Wat is de reactiewarmte van het ontleden van 3,00 mol water in waterstof en zuurstof?
J
J
J
J
11
Voor geldt J voor de reactie zoals hij er staat. Hoeveel energie komt vrij als 1,00 g waterstof volledig reageert? g/mol.
J
J
J
J
12
Een mengsel van waterstof en zuurstof reageert bij kamertemperatuur niet merkbaar, maar ontploft door een vonk. De reactie is sterk exotherm. Welke uitspraak verklaart dit?
Bij kamertemperatuur is de reactie endotherm; de vonk maakt hem exotherm
De vonk werkt als katalysator en verlaagt de activeringsenergie
De vonk levert de activeringsenergie; daarna levert de reactie zelf genoeg energie
De vonk verlaagt de reactiewarmte, zodat de reactie kan beginnen
Staat hier iets dat niet klopt of niet hoort? .
