COMMUNITY

Oefentoets · Scheikunde · vwo 5 Redox: halfreacties, cellen en elektrolyse in 12 vragen

StudyZone

ScheikundeVak

12 vragenOmvang

WAT ZIT ERIN

1Je zet een zinkstaaf in een blauwe oplossing van koper(II)sulfaat. Op het zink komt een roodbruine laag en de blauwe kleur neemt af. Welke uitspraak is juist?

De antwoorden zie je tijdens het oefenen

12 vragen

Je zet een zinkstaaf in een blauwe oplossing van koper(II)sulfaat. Op het zink komt een roodbruine laag en de blauwe kleur neemt af. Welke uitspraak is juist?

Zink is de oxidator en wordt gereduceerd

Zink is de reductor en wordt geoxideerd

Zink is de reductor en wordt gereduceerd

De sulfaationen zijn de oxidator

Opgelost zwaveldioxide wordt in zuur milieu omgezet in sulfaationen. Welke halfreactie is juist?

S O_{2} (aq) + 2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to S O_{4}^{2 -} (aq) + 4 H^{+} (aq)

S O_{2} (aq) + 2 H_{2} O (l) \to S O_{4}^{2 -} (aq) + 4 H^{+} (aq)

S O_{2} (aq) + 2 H_{2} O (l) \to S O_{4}^{2 -} (aq) + 4 H^{+} (aq) + 6 e^{-}

S O_{2} (aq) + 2 H_{2} O (l) \to S O_{4}^{2 -} (aq) + 4 H^{+} (aq) + 2 e^{-}

In zuur milieu reageert permanganaat met waterstofperoxide. De halfreacties zijn

Mn O_{4}^{-} (aq) + 8 H^{+} (aq) + 5 e^{-} \to M n^{2 +} (aq) + 4 H_{2} O (l)

H_{2} O_{2} (aq) \to O_{2} (g) + 2 H^{+} (aq) + 2 e^{-}

. Welke totaalreactie is juist?

2 Mn O_{4}^{-} (aq) + 6 H^{+} (aq) + 5 H_{2} O_{2} (aq) \to 2 M n^{2 +} (aq) + 8 H_{2} O (l) + 5 O_{2} (g)

Mn O_{4}^{-} (aq) + 6 H^{+} (aq) + H_{2} O_{2} (aq) \to M n^{2 +} (aq) + 4 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

2 Mn O_{4}^{-} (aq) + 16 H^{+} (aq) + 5 H_{2} O_{2} (aq) \to 2 M n^{2 +} (aq) + 8 H_{2} O (l) + 5 O_{2} (g)

5 Mn O_{4}^{-} (aq) + 6 H^{+} (aq) + 2 H_{2} O_{2} (aq) \to 5 M n^{2 +} (aq) + 8 H_{2} O (l) + 2 O_{2} (g)

Je legt stukjes zink, koper, magnesium en zilver elk in een oplossing met

F e^{2 +}

-ionen. Gegeven

V_{0}

F e^{2 +} /Fe

-0,44 V,

Z n^{2 +} /Zn

-0,76 V,

C u^{2 +} /Cu

+0,34 V,

M g^{2 +} /Mg

-2,37 V en

A g^{+} /Ag

+0,80 V. Welke metalen reageren met de

F e^{2 +}

-ionen?

Koper en zilver

Alleen magnesium

Zink en magnesium

Alle vier

Bij het maken van printplaten wordt koper weggeëtst met een oplossing van ijzer(III)chloride. Gegeven:

F e^{3 +} (aq) + e^{-} \to F e^{2 +} (aq)

met

V_{0} = + 0, 77

V en

C u^{2 +} (aq) + 2 e^{-} \to Cu (s)

met

V_{0} = + 0, 34

V. Welke uitspraak is juist?

Er treedt een reactie op:

2 F e^{3 +} (aq) + Cu (s) \to 2 F e^{2 +} (aq) + C u^{2 +} (aq)

Er treedt een reactie op:

F e^{3 +} (aq) + Cu (s) \to F e^{2 +} (aq) + C u^{2 +} (aq)

Er treedt een reactie op:

2 F e^{3 +} (aq) + 3 Cu (s) \to 2 Fe (s) + 3 C u^{2 +} (aq)

Er treedt geen reactie op, want koper is een edel metaal

Bereken de bronspanning van een elektrochemische cel met een magnesiumhalfcel (

M g^{2 +} /Mg

V_{0} = - 2, 37

V) en een zilverhalfcel (

A g^{+} /Ag

V_{0} = + 0, 80

V).

3,97 V

1,57 V

-3,17 V

3,17 V

Waarom heeft een elektrochemische cel een zoutbrug of membraan tussen de twee halfcellen?

Om de elektronen van de ene halfcel naar de andere te geleiden

Om ionen door te laten, zodat de halfcellen neutraal blijven

Om ervoor te zorgen dat de oxidator en de reductor mengen

Om de spanning van de cel te verhogen

Je elektrolyseert een oplossing van kaliumjodide met koolstofelektroden. Gegeven

V_{0}

I_{2} / I^{-}

+0,54 V,

O_{2} / H_{2} O

+1,23 V,

K^{+} /K

-2,93 V en

H_{2} O/ H_{2}

-0,83 V. Welke stof ontstaat aan de positieve elektrode?

Zuurstof

Kalium

Jood

Waterstof

Welke uitspraak geldt zowel voor een elektrochemische cel als voor een elektrolyse?

Oxidatie gebeurt aan de elektrode waar elektronen de kring in gaan

De reductor reageert in beide gevallen aan de negatieve elektrode

De oxidator reageert in beide gevallen aan de positieve elektrode

De reactie verloopt in beide gevallen vanzelf, zonder stroombron

Een stalen pijpleiding in de grond wordt beschermd door er een blok metaal aan te verbinden dat in plaats van het ijzer wordt geoxideerd. Welk metaal is daarvoor geschikt?

Koper

Magnesium

Tin

Zilver

Welke halfreactie hoort bij zuurstof als oxidator in een neutraal of basisch milieu, zoals bij het roesten van ijzer?

O_{2} (g) + 4 H^{+} (aq) + 4 e^{-} \to 2 H_{2} O (l)

O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) \to 4 O H^{-} (aq) + 4 e^{-}

O_{2} (g) + 4 e^{-} \to 2 O^{2 -} (aq)

O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + 4 e^{-} \to 4 O H^{-} (aq)

Je titreert 20,00 mL van een oplossing met

F e^{2 +}

in zuur milieu met 0,0200 M kaliumpermanganaat. Er is 15,00 mL nodig. De reactie is

Mn O_{4}^{-} (aq) + 8 H^{+} (aq) + 5 F e^{2 +} (aq) \to M n^{2 +} (aq) + 4 H_{2} O (l) + 5 F e^{3 +} (aq)

. Wat is

[F e^{2 +}]

0,0150 mol/L

0,00300 mol/L

0,0750 mol/L

0,133 mol/L

Staat hier iets dat niet klopt of niet hoort? .

Oefentoets · Scheikunde · vwo 5 Redox: halfreacties, cellen en elektrolyse in 12 vragen

Probeer het met je volgende toets