COMMUNITY

Oefentoets · Scheikunde · havo 5 Redoxreacties: halfreacties, Binas, batterijen en corrosie in 12 vragen

StudyZone

ScheikundeVak

12 vragenOmvang

WAT ZIT ERIN

1Bij de reactie Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s): welke uitspraak is juist?

De antwoorden zie je tijdens het oefenen

12 vragen

Bij de reactie

Zn (s) + C u^{2 +} (aq) \to Z n^{2 +} (aq) + Cu (s)

: welke uitspraak is juist?

Zink is de oxidator en wordt gereduceerd

Zink is de reductor en wordt gereduceerd

Zink is de reductor en wordt geoxideerd

Koper(II)ionen zijn de reductor en worden geoxideerd

Permanganaat,

Mn O_{4}^{-}

, wordt in zuur milieu omgezet in

M n^{2 +}

. Welke halfreactie is juist?

Mn O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to M n^{2 +} + 4 H_{2} O

Mn O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 3 e^{-} \to M n^{2 +} + 4 H_{2} O

Mn O_{4}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to Mn O_{2} + 2 H_{2} O

Mn O_{4}^{-} + 8 H^{+} \to M n^{2 +} + 4 H_{2} O + 5 e^{-}

Welke totaalreactie hoort bij de halfreacties

Al \to A l^{3 +} + 3 e^{-}

A g^{+} + e^{-} \to Ag

Al + A g^{+} \to A l^{3 +} + Ag

Al + 3 A g^{+} \to A l^{3 +} + 3 Ag

3 Al + A g^{+} \to 3 A l^{3 +} + Ag

Al + 3 Ag \to A l^{3 +} + 3 A g^{+}

Gebruik deze standaardelektrodepotentialen:

A g^{+} /Ag

+0,80 V,

C u^{2 +} /Cu

+0,34 V,

H^{+} / H_{2}

0,00 V,

S n^{2 +} /Sn

- 0, 14

V en

F e^{2 +} /Fe

- 0, 44

V. Welke combinatie reageert?

Koper met zoutzuur

Zilver met een oplossing van koper(II)sulfaat

Tin met een oplossing van ijzer(II)sulfaat

IJzer met een oplossing van tin(II)chloride

Een cel bestaat uit een zilverhalfcel (

A g^{+} /Ag

, +0,80 V) en een ijzerhalfcel (

F e^{2 +} /Fe

- 0, 44

V). Wat is de bronspanning, en welke elektrode is de minpool?

1,24 V; de ijzerelektrode is de minpool

1,24 V; de zilverelektrode is de minpool

0,36 V; de ijzerelektrode is de minpool

0,36 V; de zilverelektrode is de minpool

In een zink-kopercel staat een zinkstaaf in een zinksulfaatoplossing en een koperstaaf in een kopersulfaatoplossing. Welke uitspraak is juist?

De elektronen lopen van koper naar zink, en de zinkstaaf wordt dikker

De elektronen lopen van zink naar koper, en de zinkstaaf wordt dikker

De elektronen lopen van koper naar zink, en de zinkstaaf lost langzaam op

De elektronen lopen van zink naar koper, en de zinkstaaf lost langzaam op

Waarom heeft een elektrochemische cel een zoutbrug of membraan tussen de halfcellen nodig?

De elektronen lopen door de zoutbrug van de minpool naar de pluspool

Ionen bewegen erdoor, zodat beide halfcellen elektrisch neutraal blijven

De zoutbrug levert de elektronen die de oxidator nodig heeft

In de zoutbrug reageren de oxidator en de reductor met elkaar

Zwaveldioxide wordt in water omgezet in sulfaationen (zuur milieu). Welke halfreactie is juist?

S O_{2} + 2 H_{2} O \to S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 4 e^{-}

S O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

S O_{2} + 2 H_{2} O \to S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 e^{-}

S O_{2} + 2 H_{2} O \to S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 e^{-}

Een ijzeren hek is verzinkt. Er komt een diepe kras in de zinklaag, tot op het ijzer. Waarom roest het ijzer bij de kras toch niet? (

Z n^{2 +} /Zn

- 0, 76

F e^{2 +} /Fe

- 0, 44

Zink is een sterkere reductor dan ijzer en wordt eerder geoxideerd

Zink is een sterkere oxidator dan ijzer en neemt de elektronen van ijzer op

Het zink sluit het ijzer bij de kras nog steeds af van lucht en water

Zink is een zwakkere reductor dan ijzer en beschermt het daardoor

Aan een stalen scheepsromp bevestigt men blokken metaal als opofferanode. Welk metaal is daarvoor geschikt? (

V_{0}

M g^{2 +} /Mg

- 2, 37

F e^{2 +} /Fe

- 0, 44

S n^{2 +} /Sn

- 0, 14

C u^{2 +} /Cu

+0,34 V,

A g^{+} /Ag

+0,80 V)

tin

koper

magnesium

zilver

In een waterstof-zuurstofbrandstofcel met een zuur elektrolyt: welke halfreactie vindt plaats aan de pluspool?

H_{2} \to 2 H^{+} + 2 e^{-}

O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} \to 2 H_{2} O

2 H_{2} O \to O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-}

2 H^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}

Welke uitspraak over een batterij en een elektrolyse is juist?

In beide gevallen reageert de reductor aan de negatieve elektrode

Bij elektrolyse reageert de sterkste oxidator aan de positieve elektrode

Een batterij zet elektrische energie om in chemische energie

Een batterij levert stroom uit een reactie, elektrolyse dwingt een reactie af

Staat hier iets dat niet klopt of niet hoort? .

Oefentoets · Scheikunde · havo 5 Redoxreacties: halfreacties, Binas, batterijen en corrosie in 12 vragen

Probeer het met je volgende toets