Studieset · Scheikunde · havo 5 Redoxreacties: halfreacties, batterijen en corrosie in 25 kaarten

Alle kaarten in deze studieset

1. Redoxreactie
2. Reductor
3. Oxidator
4. Halfreactie
5. Hoe maak je van twee halfreacties de totaalreactie?
6. Geef de totaalreactie van aluminium met koper(II)ionen.
7. Hoe stel je in zuur milieu een halfreactie op?
8. Stel de halfreactie op van \(\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}\) dat in zuur milieu wordt omgezet in \(\mathrm{Cr^{3+}}\).
9. Standaardelektrodepotentiaal \(V_0\)
10. Wanneer verloopt een redoxreactie?
11. Reageert koper met zoutzuur?
12. Waarom reageert koper wel met salpeterzuur?
13. Wat zie je als je een ijzeren spijker in een kopersulfaatoplossing legt?
14. Elektrochemische cel
15. Wat gebeurt er aan de minpool en aan de pluspool van een batterij?
16. Zoutbrug
17. Bronspanning
18. Bereken de bronspanning van een cel met een zilverhalfcel en een zinkhalfcel.
19. Brandstofcel
20. Elektrolyse
21. Wat reageert er bij elektrolyse aan de negatieve en aan de positieve elektrode?
22. Wat ontstaat er bij de elektrolyse van een koper(II)sulfaatoplossing met inerte elektroden?
23. Hoe roest ijzer?
24. Waarom beschermt een zinklaag ijzer ook bij een kras, en een tinlaag niet?
25. Opofferanode