Examen scheikunde oefenen tot de uitwerking klopt
Scheikunde beloont een uitwerking die netjes is opgeschreven. Oefen echte examenopgaven en zie welke regel van je berekening de nakijker een punt had gegeven.
Gratis, zonder betaalgegevens
De examenvraag staat klaar, met de deelvragen en het uitwerkingsveld.
Verbranding van aardgas
7 puntenVoorbeeldvraag havo, nagebouwd in de weergave van de app. In de app staat hier de opgave uit het examen, met de bron erbij.
Aardgas bestaat voor het grootste deel uit methaan (CH4). Bij de volledige verbranding van methaan met zuurstof ontstaan koolstofdioxide en water. In een cv-ketel verbrandt 8,0 gram methaan volledig.
In de app typ je hier je eigen uitwerking, of je maakt er een foto van. Hier vullen we een voorbeeld voor je in.
Wat je krijgt
De examentraining scheikunde van StudyZone laat leerlingen van havo en vwo oefenen met echte centrale examens van het College voor Toetsen en Examens (CvTE) en kijkt hun uitwerking na tegen het officiële correctievoorschrift, met de scorepunten per deelvraag.
Met een gratis account
- De examenbank doorzoeken op niveau, onderwerp en examenjaar
- Een opgave lezen zoals hij is afgenomen, met de hele inleiding erbij
- Je uitwerking laten nakijken tegen het correctievoorschrift, tot 10 keer per dag
- Uitleg in stapjes vragen of een soortgelijke vraag maken, uit diezelfde beurten
- Je stand per vraag, per onderwerp en per examen blijft bewaard
Met Pro
- Nakijken, uitleg en een soortgelijke vraag, tot 150 keer per dag
- Aan de examenbank zelf verandert niets: die staat ook met een gratis account helemaal open
Hoe het centraal examen scheikunde in elkaar zit
De opgaven komen uit een context: een industrieel proces, een analyse in het lab, een stof uit het nieuws. Daarna volgen deelvragen die van jou vragen om die context om te zetten in vergelijkingen, verhoudingen en rekenstappen.
Vaste onderdelen zijn het opstellen en kloppend maken van een reactievergelijking, het rekenen met massa en hoeveelheid stof, en het uitleggen waarom een deeltje zich gedraagt zoals het zich gedraagt. Je tabellenboek ligt naast je, dus opzoeken hoort bij het werk.
In het correctievoorschrift staan de punten per rekenstap: de juiste verhouding, de omrekening, het antwoord met de goede eenheid en het juiste aantal cijfers. Wie alleen de uitkomst opschrijft laat het grootste deel daarvan liggen.
Verbranding van aardgas
7 puntenVoorbeeldvraag havo, nagebouwd in de weergave van de app. In de app staat hier de opgave uit het examen, met de bron erbij.
Aardgas bestaat voor het grootste deel uit methaan (CH4). Bij de volledige verbranding van methaan met zuurstof ontstaan koolstofdioxide en water. In een cv-ketel verbrandt 8,0 gram methaan volledig.
Van je kladblad naar een oordeel per deelvraag
Een scheikundeuitwerking staat vol pijlen, indices en breuken, en die tik je niet gemakkelijk over. Maak daarom een foto van je uitwerking; typen mag ook. Wat je instuurt wordt beoordeeld tegen het correctievoorschrift dat bij dat examen hoort.
Terug komt een oordeel over de hele vraag plus de opsplitsing per deelvraag: welke scorepunten je had en welke ontbraken. Kom je er niet uit, dan krijg je uitleg die in stapjes oploopt, tot de volledige uitleg aan toe. De ingestuurde foto wordt niet bij ons bewaard.
Deelvraag 1 staat er goed op: de reactievergelijking klopt en is in één keer kloppend gemaakt. Bij deelvraag 2 bereken je de hoeveelheid stof methaan goed, maar je gaat uit van een molverhouding van 1 op 1 tussen methaan en water. Uit de vergelijking volgt dat er twee keer zoveel mol water ontstaat als mol methaan, dus 18 g water in plaats van 9,0 g.
- Goed: het noemen van de juiste beginstoffen en reactieproducten (CH4, O2, CO2, H2O)
- Goed: het kloppend maken met de coëfficiënt 2 voor zuurstof
- Goed: het kloppend maken met de coëfficiënt 2 voor water
- Goed: het berekenen van de hoeveelheid stof methaan uit de massa (n = 8,0 / 16,0 = 0,50 mol)
- Goed: het omrekenen van hoeveelheid stof naar massa met de molaire massa van water
- Gemist: het gebruiken van de molverhouding uit de reactievergelijking: bij 1 mol methaan ontstaan 2 mol water
- Gemist: het berekenen van de hoeveelheid stof water met die verhouding: n(H2O) = 1,0 mol, dus m(H2O) = 18 g in plaats van 9,0 g
Waarom je nu moet beginnen
De examendatum staat al vast
Het eerste tijdvak van de centrale examens begint op vrijdag 14 mei 2027. Wie nu begint, oefent verspreid over het jaar in plaats van in de week ervoor.
Je stand blijft bewaard
Bij elke vraag staat wat je haalde, en per onderwerp zie je hoe je ervoor staat, je zwakste bovenaan. Dat werkt als je bent ingelogd.
Rooster van het College voor Toetsen en Examens.
Verder met scheikunde
- Scheikunde leren uit je eigen hoofdstukEen samenvatting, flashcards en oefenvragen uit de tekst die jij moet kennen.
- Een oefentoets maken van je eigen stofVoor het schoolexamen en de toetsweek, waar geen centraal examen voor bestaat.
- Alle examenvakken op een rijDe andere examenvakken voor vmbo, havo en vwo.
Meer eindexamens: wiskunde A en wiskunde B.
Veelgestelde vragen over het examen scheikunde
Kijkt StudyZone ook een reactievergelijking na?
Je uitwerking wordt vergeleken met het correctievoorschrift van die vraag, en daar staat de vergelijking in die het examen verwacht. Je leest dus terug of jouw vergelijking de punten oplevert, en zo niet, wat eraan ontbrak.
Wat als ik de verkeerde eenheid opschrijf?
Dan zie je dat terug als een gemist scorepunt bij die deelvraag, met de rest van je berekening gewoon goedgerekend. Precies zo doet een corrector het ook, en daarom is het zinvol om te zien welk punt je kwijtraakte.
Kan ik oefenen met een examen van een ander jaar?
Ja. Zodra de examentraining open is, kies je zelf een examen met jaartal, tijdvak en niveau, en werk je de vragen af in de volgorde die jij wilt.
Heb ik een account nodig om te oefenen?
Ja, een gratis account. Daarmee zoek je een opgave van scheikunde en lees je hem helemaal, met de inleiding erbij. Je kijkt er ook 10 keer per dag iets mee na, vraagt uitleg of maakt een soortgelijke vraag. Met Pro is dat 150 keer per dag. Je stand per vraag en je gemiddelde per examenjaar blijven bij je account bewaard.
Laatst gecontroleerd op
