COMMUNITY

Oefentoets · Scheikunde · vwo 5 Chemisch rekenen: titratie, pH, rendement en meer

StudyZone

ScheikundeVak

12 vragenOmvang

WAT ZIT ERIN

1Propaan verbrandt volledig volgens C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Hoeveel CO₂ ontstaat er bij 298 K en standaarddruk uit 11,0 g propaan (44,09 g/mol)? Het molair volume is dan 24,5 dm³/mol.

De antwoorden zie je tijdens het oefenen

12 vragen

Propaan verbrandt volledig volgens

C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O

. Hoeveel

C O_{2}

ontstaat er bij 298 K en standaarddruk uit 11,0 g propaan (44,09 g/mol)? Het molair volume is dan 24,5 dm³/mol.

18,3 dm³

6,11 dm³

16,8 dm³

5,59 dm³

Je verdunt 10,00 mL azijn tot 100,0 mL. Van deze verdunde oplossing titreer je 25,00 mL met 0,1000 M natronloog. Daarvoor is 20,85 mL natronloog nodig. Wat is de concentratie azijnzuur in de oorspronkelijke azijn?

0,08340 mol/L

0,2085 mol/L

0,8340 mol/L

0,02085 mol/L

Bereken de pH van een oplossing van 0,10 mol/L azijnzuur. Voor azijnzuur geldt

K_{z} = 1, 8 \cdot 1 0^{- 5}

1,00

2,87

4,74

5,74

Een bufferoplossing bevat 0,20 mol/L azijnzuur en 0,10 mol/L natriumacetaat. Wat is de pH? Voor azijnzuur geldt

K_{z} = 1, 8 \cdot 1 0^{- 5}

5,05

4,74

2,72

4,44

Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massaprocent waterstofchloride (36,46 g/mol) en heeft een dichtheid van 1,18 g/mL. Wat is de molariteit van

HCl

in deze oplossing?

11,7 mol/L

9,87 mol/L

32,4 mol/L

0,0117 mol/L

In een proef reageert 2,80 g stikstof (28,02 g/mol) met een overmaat waterstof volgens

N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}

. Er ontstaat 2,55 g ammoniak (17,03 g/mol). Wat is het rendement?

91,1%

133%

74,9%

150%

Hoeveel mL zwavelzuur van 0,150 mol/L is nodig om 30,0 mL natronloog van 0,200 mol/L precies te neutraliseren? Neem aan dat zwavelzuur beide

H^{+}

-ionen afstaat.

40,0 mL

20,0 mL

10,0 mL

22,5 mL

Bereken de reactiewarmte per mol methaan van

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

. Vormingswarmtes in J/mol:

C H_{4} (g)

- 0, 75 \cdot 1 0^{5}

C O_{2} (g)

- 3, 94 \cdot 1 0^{5}

H_{2} O (l)

- 2, 86 \cdot 1 0^{5}

- 6, 05 \cdot 1 0^{5}

+ 8, 91 \cdot 1 0^{5}

- 1, 04 \cdot 1 0^{6}

- 8, 91 \cdot 1 0^{5}

Je mengt 100 mL natriumchloride-oplossing van 0,20 mol/L met 50 mL calciumchloride-oplossing van 0,10 mol/L. Wat is de concentratie

C l^{-}

in het mengsel?

0,20 mol/L

0,17 mol/L

0,30 mol/L

0,15 mol/L

Je lost 0,50 g natriumhydroxide (40,00 g/mol) op in water en vult aan tot 250 mL. Wat is de pH van de oplossing bij 298 K?

1,30

12,10

12,70

11,70

Ethylethanoaat (88,10 g/mol) wordt gemaakt volgens

C H_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH \to C H_{3} COO C_{2} H_{5} + H_{2} O

. Ethaanzuur is 60,05 g/mol en ethanol 46,07 g/mol. Wat is de atoomeconomie van deze bereiding?

147%

17,0%

100%

83,0%

Aluminium reageert met chloor volgens

2 Al + 3 C l_{2} \to 2 AlC l_{3}

. Je laat 4,05 g aluminium (26,98 g/mol) reageren met 15,0 g chloor (70,90 g/mol). Hoeveel gram aluminiumchloride (133,33 g/mol) kan er maximaal ontstaan?

20,0 g

18,8 g

28,2 g

19,1 g