Studieset · Scheikunde · vwo 4 Chemisch rekenen: mol, gasvolume, beperkende stof en rendement in 21 kaarten

Alle kaarten in deze studieset

1. Hoe reken je van massa naar aantal mol?
2. Molariteit
3. Hoe reken je met een gasvolume?
4. Welke vaste route volg je bij elke reactieberekening?
5. Waarom mag je bij twee gegeven hoeveelheden niet de massa's met elkaar vergelijken?
6. Massaprocent
7. ppm
8. Drinkwater bevat 25 mg chloride per liter. Bereken \([\mathrm{Cl^-}]\).
9. Bereken de molariteit van zoutzuur met 37,0 massaprocent HCl en een dichtheid van 1,19 g/mL.
10. Hoeveel mL waterstof ontstaat er uit 0,500 g zink met een overmaat zoutzuur, bij 298 K en \(p_0\)?
11. Ideale gaswet
12. Beperkende stof
13. 25,0 mL 0,200 M zilvernitraat en 30,0 mL 0,100 M natriumchloride: wat is beperkend, en hoeveel AgCl (143,32 g/mol) ontstaat?
14. Hoe bereken je een concentratie na het mengen van twee oplossingen?
15. Toeschouwerionen
16. Hoe controleer je de ionconcentraties na een neerslagreactie?
17. Rendement
18. Uit 10,0 g salicylzuur (138,12 g/mol) ontstaat 11,2 g aspirine (180,15 g/mol), verhouding 1 : 1. Bereken het rendement.
19. Hoe haal je uit verbrandingsproducten de hoeveelheden C, H en O?
20. Empirische formule
21. Hoe vind je de molecuulformule uit de empirische formule?