Studieset · Scheikunde · vwo 5 Reactiesnelheid: snelheid, energieverdeling en katalyse in 22 kaarten

Alle kaarten in deze studieset

1. Hoe definieer je de reactiesnelheid van een beginstof A?
2. Gemiddelde en momentane snelheid
3. \([\mathrm{H_2O_2}]\) daalt in 60 s van 0,400 naar 0,250 mol/L. Wat is de gemiddelde snelheid?
4. Waarom wordt een concentratie-tijdcurve steeds vlakker?
5. Hoe verhouden de snelheden van verschillende stoffen in één reactie zich?
6. In 50,0 mL waterstofperoxideoplossing ontstaat in 60 s 12,0 mL zuurstof (\(V_m = 24{,}5\) L/mol). Hoe snel verdwijnt \(\mathrm{H_2O_2}\)?
7. Effectieve botsing
8. Energieverdelingsdiagram
9. Wat doet een hogere temperatuur met het energieverdelingsdiagram?
10. Waarom gaat een reactie bij een hogere temperatuur veel sneller?
11. Wat doet een hogere concentratie of druk met de reactiesnelheid?
12. Waarom reageert een poeder sneller dan een brok van dezelfde stof?
13. Wat doet een katalysator met het energieverdelingsdiagram?
14. Katalysator
15. Wat verandert een katalysator niet?
16. Heterogene katalyse
17. Homogene katalyse
18. Enzym
19. Waarom staat een katalysator niet in de totaalvergelijking?
20. Geef de twee stappen van de ontleding van \(\mathrm{H_2O_2}\) met jodide als katalysator.
21. Tussenproduct
22. Geeft een snellere reactie meer product?